[Uniwersytet Przyrodniczy we Wrocławiu]
Kategoria: Sport>Wychowanie fizyczne>Nauki biologiczneWysyłka: do 3 dni
Wrocław 2011, wydanie 2, format 170 x 240, objętość 279 str.,
oprawa miękka Wyraz „chemia" pochodzi od egipskiego c hę
mi (czarny) lub greckiego chymea -oznaczającego procesy
metalurgicznego
Pełen opis produktu 'Chemia ogólna z elementami chemii analitycznej' »
Wrocław 2011, wydanie 2, format 170 x 240, objętość 279 str.,
oprawa miękka Wyraz „chemia" pochodzi od egipskiego c hę mi
(czarny) lub greckiego chymea -oznaczającego procesy
metalurgicznego otrzymywania metali. Oba wyrazy stosowane były w
starożytności dla określenia procesów przeróbki, w klórych z
minerałów uzyskiwano: metale, stopy metaliczne, barwniki lub
materiały ceramiczne. Melody rozwinięte w Asyrii i Egipcie -
krajach o najwyższej w owych czasach kulturze, przenikały do innych
obszarów geograficznych, m.in. Grecji. Dla wyjaśnienia istoty
zjawisk obserwowanych w przyrodzie, filozofowie starożytnej Grecji
(Demokryt, 460-371 p.n.e.) zastosowali teorię atomislycznej
struktury materii. Według Demokryta „nie istnieje nic oprócz atomów
i pustej przestrzeni", a różnorodność materii wynika z liczby i
kształtu atomów. Znaczące postępy nad poznaniem budowy materii i
przemian chemicznych zostały osiągnięte w okresie rozwoju alchemii
(grecki termin chymea przekształcony w arabskie określenie alkinń,
zyskał łacińską nazwę alchemia), która kładła nacisk na zagadnienia
praktyczne. Chociaż głównym celem doświadczeń alchemicznych było
opracowanie metody transmutacji materii w złoto, to dzięki nim
uzyskano m.in. kwas siarkowy(VI). kwas solny, wodę królewską i
sublimal (HgCli). Ważnym etapem w rozwoju chemii było wprowadzenie
przez Roberta Boyla (1627-1691) pojęcia pierwiastka jako
elementarnego składnika materii - „z pierwiastków zbudowane są
wszystkie substancje ". W stanie wolnym pierwiastek jest substancją
prostą. Związki chemiczne to substancje złożone z dwóch lub więcej
pierwiastków, odpowiednio ze sobą połączonych. Metodami chemicznymi
związki te można przeprowadzić w pierwiastki - substancje prosie.
Pod koniec XVIII wieku sformułowane zostało prawo stałości składu:
każdy związek chemiczny ma stały i niezmienny skład ilościowy, Jego
uzupełnieniem było prawo stosunków wielokrotnych: jeżeli dwa
pierwiastki mogą tworzyć kilka związków, to ilości jednego
pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka
pozostają do siebie w stosunku prostych liczb całkowitych. Po
odkryciu tlenu A. Lavoisier sformułował prawo zachowania masy (1785
r.): w reakcji chemicznej suma mas produktów równa się sumie mas
substratów.Spis treści1.BUDOWA ATOMU1.1.Wprowadzenie1.2.Budowa
atomu1.2.1.Cząstki elementarne1.2.2.Izotopy1.2.3.Rozmieszczenie
elektronów w atomie1.2.4.Geometria orbitali atomowych1.3.Okrcsowość
właściwości pierwiastków1.4.Zadania2.UKŁADANIE RÓWNAŃ REAKCJI
CHEMICZNYCH. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA. WYBRANE ELEMENTY ANALIZY
JAKOŚCIOWEJ. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE, STĘŻENIA
ROZTWORÓW2.1.Wybrane elementy analizy jakościowej2.2.Układanie
równań reakcji chemicznych2.3.Zadania2.4.Obliczenia
stcchiomelrycznc2.4. l. Stężenia roztworów2.4.2. Stężenie molowe
roztworu2.4.2. Zadania3.WIĄZANIA CHEMICZNE. REAKCJE UTLENIANIA I
REDUKCJI3.1.Wiązania jonowe i
kowalencyjne3.1.1.Hybrydyzacja3.1.2.Mezomcria3.1.3.Polaryzacja
wiązań3.1.4.Wiązanie wodorowe3.2.Związki kompleksowe3.3.Wiązanie
metaliczne3.4.Wiązanie van der Waalsa3.5.Wiązania a właściwości
związku3.6.Przykłady3.7.Zadania3.8.Reakcje utlenienia i redukcji
3.9.Szereg napięciowy metali3.10.Przykłady3.11.Zadania4.PRZEBIEG
REAKCJI CHEMICZNYCH4.1.Efekty energetyczne reakcji4.1.1. Ciepło
reakcji4.2.Zmiany entropii w reakcji4.3.Reakcje odwracalne i
nieodwracalne4.4.Szybkość reakcji4.5.Reguła przekory4.6.Przebieg
reakcji chemicznych4.7.Kataliza4.8.Zadania5.RÓWNOWAGI W ROZTWORACH
ELEKTROLITÓW5.1.Dysocjacja elektrolityczna5.1.1.Stopień
dysocjacji5.1.2.Dysocjacja wody, skala pH5.1.3.Wskaźniki
pH5.1.4.Zadania5.2.Hydroliza soli5.2.1. Zadania5.3.Teorie kwasów i
zasad5.3.1. Zadania5.4.Roztwory buforowe5.4.1. Zadania5.5.Iloczyn
rozpuszczalności5.5.1.Rozpuszczanie osadów trudno rozpuszczalnych
elektrolitów5.5.2.Zadania5.5.3.Analiza wagowa5.5.4.Wagowe
oznaczanie żelaza5.5.5.Zadania5.6.Analiza miareczkowa5.6.1.Sprzęt
używany w analizie miareczkowej5.6.2.Alkacymetria5.6.3.Sporządzanie
roztworów mianowanych5.6.4.Al kac y metryczne oznaczenie węglanu
sodu obok wodorotlenku sodu lub węglanu obok wodorowęglanu5.6.4a.
Wyznaczenie składu mieszaniny NaOH i Na2CO35.6.4b. Oznaczenie
składu mieszaniny NaiCO^ i
NaHCO35.6.5.Zadania5.7.Rcdoksymetria5.7.1. Manganometria5.7.la.
Przygotowanie mianowanego roztworu KMnO45.7. lb. Oznaczenie
stężenia KMnO45.7. l c. Oznaczenia
manganometryczne5.7.2.Jodometria5.7.2a. Przygotowanie mianowanego
roztworu Na2S2O35.7.2b. Mianowanie roztworu Na2S2O35.7.2c.
Jodomelryczne oznaczenie Cu~+5.7.3.Zadania5.8. Teoria mocnyeh
elektrolitów, pojęcie aktywności6.WŁAŚCIWOŚCI
ROZTWORÓW6.1.Ciśnienie osmotyczne6.2.Mieszaniny lotnych cieczy6.3.
Zadania7.WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH PIERWIASTKÓW7.1.Wodór7.2.Tlen i
siarka7.3.Azot i fosfor7.4.Węgiel i krzem7.5.Makro- i
mikroelementy7.6.Zadania8.CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA8.1.Regulamin pracowni
studenckiej8.2.InstrukcjeINSTRUKCJA IReakcje charakterystyczne
wybranych kationów i anionów; identyfikacja soliINSTRUKCJA
IIAnaliza wagowaINSTRUKCJA IIIAnaliza miareczkowa; naczynia miarowe
i ogólne zasady postępowaniaINSTRUKCJA IVAnaliza miareczkowa;
aikacymctriaINSTRUKCJA VAnaliza miareczkowa; manganometryczne
oznaczanie żelaza, w postaci jonów Fe""1"...INSTRUKCJA VIAnaliza
miareczkowa; jodomctriaINSTRUKCJA VIIPomiar pH słabego i mocnego
kwasu; wskaźniki pH; hydroliza soliINSTRUKCJA VIIIPomiary pH -
krzywa miareczkowania; roztwory buforowe.Elektrolity trudno
rozpuszczalneINSTRUKCJA IXPomiary pH - mocnego i słabego kwasu oraz
roztworu buforowegoINSTRUKCJA XElektrolity trudno rozpuszczalne,
reakcje strącania i rozpuszczania osadów.Związki
kompleksowe9.ROZWIĄZANIARozdział 1.4...