Kangoo.pl

Rozwór buforowy o pH 9 do kalibracji sondy pH.

Płyn kalibracyjny w opakowaniu 100ml.

Buforowy roztwór wzorcowy do zrównania nachylenia charakterystyki produktów: Dupla pH Control z Dupla pH Elektrode w wodzie morskiej.

Wrocław 2007, wyd. 1, format 170 x 240, objętość 279 str., oprawa miękka
Wyraz „chemia" pochodzi od egipskiego c hę mi (czarny) lub greckiego chymea -oznaczającego procesy metalurgicznego otrzymywania metali. Oba wyrazy stosowane były w starożytności dla określenia procesów przeróbki, w klórych z minerałów uzyskiwano: metale, stopy metaliczne, barwniki lub materiały ceramiczne. Melody rozwinięte w Asyrii i Egipcie - krajach o najwyższej w owych czasach kulturze, przenikały do innych obszarów geograficznych, m.in. Grecji.
Dla wyjaśnienia istoty zjawisk obserwowanych w przyrodzie, filozofowie starożytnej Grecji (Demokryt, 460-371 p.n.e.) zastosowali teorię atomislycznej struktury materii. Według Demokryta „nie istnieje nic oprócz atomów i pustej przestrzeni", a różnorodność materii wynika z liczby i kształtu atomów.
Znaczące postępy nad poznaniem budowy materii i przemian chemicznych zostały osiągnięte w okresie rozwoju alchemii (grecki termin chymea przekształcony w arabskie określenie alkinń, zyskał łacińską nazwę alchemia), która kładła nacisk na zagadnienia praktyczne. Chociaż głównym celem doświadczeń alchemicznych było opracowanie metody transmutacji materii w złoto, to dzięki nim uzyskano m.in. kwas siarkowy(VI). kwas solny, wodę królewską i sublimal (HgCli).
Ważnym etapem w rozwoju chemii było wprowadzenie przez Roberta Boyla (1627-1691) pojęcia pierwiastka jako elementarnego składnika materii - „z pierwiastków zbudowane są wszystkie substancje ". W stanie wolnym pierwiastek jest substancją prostą. Związki chemiczne to substancje złożone z dwóch lub więcej pierwiastków, odpowiednio ze sobą połączonych. Metodami chemicznymi związki te można przeprowadzić w pierwiastki - substancje prosie.
Pod koniec XVIII wieku sformułowane zostało prawo stałości składu: każdy związek chemiczny ma stały i niezmienny skład ilościowy,
Jego uzupełnieniem było prawo stosunków wielokrotnych: jeżeli dwa pierwiastki mogą tworzyć kilka związków, to ilości jednego pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku prostych liczb całkowitych.
Po odkryciu tlenu A. Lavoisier sformułował prawo zachowania masy (1785 r.): w reakcji chemicznej suma mas produktów równa się sumie mas substratów.1.BUDOWA ATOMU1.1.Wprowadzenie1.2.Budowa atomu1.2.1.Cząstki elementarne1.2.2.Izotopy1.2.3.Rozmieszczenie elektronów w atomie1.2.4.Geometria orbitali atomowych1.3.Okrcsowość właściwości pierwiastków1.4.Zadania2.UKŁADANIE RÓWNAŃ REAKCJI CHEMICZNYCH. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA. WYBRANE ELEMENTY ANALIZY JAKOŚCIOWEJ. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE, STĘŻENIA ROZTWORÓW2.1.Wybrane elementy analizy jakościowej2.2.Układanie równań reakcji chemicznych2.3.Zadania2.4.Obliczenia stcchiomelrycznc2.4. l. Stężenia roztworów2.4.2. Stężenie molowe roztworu2.4.2. Zadania3.WIĄZANIA CHEMICZNE. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI3.1.Wiązania jonowe i kowalencyjne3.1.1.Hybrydyzacja3.1.2.Mezomcria3.1.3.Polaryzacja wiązań3.1.4.Wiązanie wodorowe3.2.Związki kompleksowe3.3.Wiązanie metaliczne3.4.Wiązanie van der Waalsa3.5.Wiązania a właściwości związku3.6.Przykłady3.7.Zadania3.8.Reakcje utlenienia i redukcji 3.9.Szereg napięciowy metali3.10.Przykłady3.11.Zadania4.PRZEBIEG REAKCJI CHEMICZNYCH4.1.Efekty energetyczne reakcji4.1.1. Ciepło reakcji4.2.Zmiany entropii w reakcji4.3.Reakcje odwracalne i nieodwracalne4.4.Szybkość reakcji4.5.Reguła przekory4.6.Przebieg reakcji chemicznych4.7.Kataliza4.8.Zadania5.RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW5.1.Dysocjacja elektrolityczna5.1.1.Stopień dysocjacji5.1.2.Dysocjacja wody, skala pH5.1.3.Wskaźniki pH5.1.4.Zadania5.2.Hydroliza soli5.2.1. Zadania5.3.Teorie kwasów i zasad5.3.1. Zadania5.4.Roztwory buforowe5.4.1. Zadania5.5.Iloczyn rozpuszczalności5.5.1.Rozpuszczanie osadów trudno rozpuszczalnych elektrolitów5.5.2.Zadania5.5.3.Analiza wagowa5.5.4.Wagowe oznaczanie żelaza5.5.5.Zadania5.6.Analiza miareczkowa5.6.1.Sprzęt używany w analizie miareczkowej5.6.2.Alkacymetria5.6.3.Sporządzanie roztworów mianowanych5.6.4.Al kac y metryczne oznaczenie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu lub węglanu obok wodorowęglanu5.6.4a. Wyznaczenie składu mieszaniny NaOH i Na2CO35.6.4b. Oznaczenie składu mieszaniny NaiCO^ i NaHCO35.6.5.Zadania5.7.Rcdoksymetria5.7.1. Manganometria5.7.la. Przygotowanie mianowanego roztworu KMnO45.7. lb. Oznaczenie stężenia KMnO45.7. l c. Oznaczenia manganometryczne5.7.2.Jodometria5.7.2a. Przygotowanie mianowanego roztworu Na2S2O35.7.2b. Mianowanie roztworu Na2S2O35.7.2c. Jodomelryczne oznaczenie Cu~+5.7.3.Zadania5.8. Teoria mocnyeh elektrolitów, pojęcie aktywności6.WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW6.1.Ciśnienie osmotyczne6.2.Mieszaniny lotnych cieczy6.3. Zadania7.WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH PIERWIASTKÓW7.1.Wodór7.2.Tlen i siarka7.3.Azot i fosfor7.4.Węgiel i krzem7.5.Makro- i mikroelementy7.6.Zadania8.CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA8.1.Regulamin pracowni studenckiej8.2.InstrukcjeINSTRUKCJA IReakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów; identyfikacja soliINSTRUKCJA IIAnaliza wagowaINSTRUKCJA IIIAnaliza miareczkowa; naczynia miarowe i ogólne zasady postępowaniaINSTRUKCJA IVAnaliza miareczkowa; aikacymctriaINSTRUKCJA VAnaliza miareczkowa; manganometryczne oznaczanie żelaza, w postaci jonów Fe""1"...INSTRUKCJA VIAnaliza miareczkowa; jodomctriaINSTRUKCJA VIIPomiar pH słabego i mocnego kwasu; wskaźniki pH; hydroliza soliINSTRUKCJA VIIIPomiary pH - krzywa miareczkowania; roztwory buforowe.Elektrolity trudno rozpuszczalneINSTRUKCJA IXPomiary pH - mocnego i słabego kwasu oraz roztworu buforowegoINSTRUKCJA XElektrolity trudno rozpuszczalne, reakcje strącania i rozpuszczania osadów.Związki kompleksowe9.ROZWIĄZANIARozdział 1.4

Wrocław 2005. Format B5, objętość 134 str.
Ćwiczenia z biochemii dla studentów Akademii Wychowania Fizycznego.PRZEDMOWAREGULAMIN PRACY W LABORATORIUMWYBRANE ZAGADNIENIA z CHEMII OGÓLNEJ I NIEORGANICZNEJTemat 1 (Ewa Bakońska-Pacoń)1. Budowa atomu.1.1. Skład jądra atomowego1.2. Powłoki elektronowe, orbital, liczby kwantowe1.3. Stan podstawowy i wzbudzony atomu.1.4. Rodzaje wiązań, hybrydyzacja2. Układ okresowy pierwiastków.Temat 2 (Jacek Borkowski).1. Podstawowe definicje i prawa chemiczne1.1. Definicje.1.2. Podstawowe prawa chemiczne.2. Reakcja chemiczna, jej typy, stała równowaga reakcji, katalizatory.3. Roztwory i stężenia.4. Elektrolity5. Kwasy, zasady, sole i ich hydroliza6. Stopień utlenienia i reakcje redukcji i utleniania6.1. Stopień utlenienia i reakcji red-oks związków organicznych.Temat 3 (Irena Nowacka).3. Wykładnik jonów wodorowych, iloczyn jonowy wody4. Stężenie jonów H w roztworach.4.1. Mocne kwasy4.2. Słabe kwasy.4.3. Mocne zasady.4.4. Słabe zasady5. Hydroliza soli, pH roztworów soli.6. Indykatory.7. Roztwory buforowe. Mechanizm działania buforu8. Pojemność buforowa.9. Pomiar pH.

Wrocław 2010, wyd. 3, format 170 x 240, objętość 185 str., oprawa miękka1.REGULAMIN PRACOWNI CHEMICZNEJ I PRZEPISY BHP2.SPRZĘT UŻYWANY W LABORATORIUM CHEMICZNYM3.WPROWADZENIE DO ĆWICZEŃ3.1.Podstawowe definicje i prawa chemiczne3.2.Jednostki: masy atomowej, energii i ładunku elektrycznegow skali atomowej3.3.Budowa atomu3.4.Układ okresowy pierwiastków3.5.Klasyfikacja związków nieorganicznych3.5.1.Tlenki3.5.2.Wodorki3.5.3.Wodorotlenki3.5.4.Kwasy3.5.5.Sole3.5.6.Elektrolity3.6.Budowa cząsteczek. Wiązania chemiczne3.7.Reakcje utleniania i redukcji3.7.1. Zadania3.8.Sposoby wyrażania stężeń roztworów3.8.1. Zadania do rozwiązania3.9.Stechiometria3.9.1. Zadania4.ĆWICZENIA4.1.Kwasy i zasady według teorii Arrheniusa, Broensteda i Lowry'ego oraz Lewisa4.1.1.Kwasy4.1.2.Zasady4.1.3.Część doświadczalna4.1.4.Zadania4.2.Amfoteryczność4.2.1.Wstęp4.2.2.Część doświadczalna4.2.3.Zadania4.3.Hydroliza soli4.3.1.Wstęp4.3.2.Część doświadczalna4.3.3.Zadania 4.4.Analiza jakościowa4.4.1.Wiadomości wstępne i analiza kationów4.4.2.Analiza jakościowa wybranych kationów w oparciu o tworzenie trudno rozpuszczalnych wodorotlenków tych kationów4.4.3.Analiza wybranych anionów4.5.Analiza ilościowa oparta na zobojętnianiu (alkacymetria)4.5.1.Analiza miareczkowa- wiadomości ogólne4.5.2.Alkacymetria4.5.3.Część doświadczalna4.5.4.Zadania do rozwiązania4.6.Analiza ilościowa. Redoksymetria; mań gani ano metria i jodometria4.6.1.Wiadomości wstępne4.6.2.Manganianometria4.6.3.Jodometria4.6.4.Zadania4.7.Konipleksonometria 4.7.1.Wstęp4.7.2.Oznaczenie twardości wody4.7.3.Miareczkowanie kompleksonometryczne4.7.4.Część doświadczalna4.7.5.Zadania do rozwiązania4.8.Dysocjacja jonowa wody. pH. Mieszaniny buforowe4.8.1.Dysocjacja jonowa wody. pH4.8.2.Roztwory buforowe4.8.3.Część doświadczalna4.8.4.Zadania4.9.Elektrochemia4.9.1.Ogniwa4.9.2.Szereg napięciowy metali4.9.3.Korozja4.9.4.Część doświadczalna4.9.5.Zadania4.10.Analiza ilościowa wagowa4.10.1.Iloczyn rozpuszczalności4.10.2.Strącanie osadów4.10.3.Część doświadczalna4.10.4.Zadania

Warszawa 2009, wyd. 2, format 165 x 235, objętość 422 str., oprawa miękka
Nowoczesna, kompleksowa publikacja z zakresu chemii kosmetycznej!
Kosmetologia to dynamicznie rozwijającą się dziedzina wiedzy. Świadczą o tym licznie powstające szkoły wyższe o profilu kosmetologicznym. Chcemy, aby o naszą urodę i zdrowie dbali profesjonaliści.
Do rąk czytelników oddajemy drugie rozszerzone wydanie znanego na rynku podręcznika. Przedstawiono w nim::
- wprowadzenie do obecnego stanu wiedzy z chemii ogólnej,
- charakterystykę pierwiastków i związków nieorganicznych w kosmetyce,
- przegląd najważniejszych związków organicznych i ich zastosowanie w kosmetyce,
- funkcje składników kosmetycznych,
- znaczenie i wykorzystanie surowców roślinnych w kosmetyce.
Na szczególną uwagę zasługuje, zamieszczony na końcu książki, uaktualniony słownik składników kosmetycznych stanowiący nowatorskie zestawienie nomenklatury INCI.
- Publikacja przeznaczona dla studentów wyższych szkół kosmetycznych, kosmetologicznych i medycznych, studentów chemii i biologii, a także profesjonalistów z branży kosmetycznej, którzy odczuwają potrzebę kształcenia się, oraz wszystkich, którzy chcą wiedzieć, jak składniki zawarte w kosmetykach i preparatach leczniczych wpływają na organizm człowieka.1. RYS HISTORYCZNY2. CHEMIA OGÓLNA2.1. Atomowa teoria budowy materii2.2. Cząsteczki i wiązania chemiczne2.3. Stany skupienia:: stały, ciekły i gazowy2.4. Mieszaniny substancji2.5. Stężenia roztworów2.6. pH roztworów2.7. Substancje obojętne, kwasowe i zasadowe2.8. Roztwory buforowe2.9. Substancje powierzchniowo czynne2.10. Osmoza i dyfuzja2.11. Elektroliza3. KOSMETYCZNA CHEMIA NIEORGANICZNA3.1. Nomenklatura substancji nieorganicznych3.2. Pierwiastki w kosmetyce3.3. Woda i tlenki3.4. Kwasy3.5. Zasady3.6. Sole3.7. Substancje pochodzenia mineralnego4. KOSMETYCZNA CHEMIA ORGANICZNA4.1. Pojęcia wstępne4.2. Węglowodory4.3. Alkohole i fenole4.4. Etery4.5. Aldehydy i ketony4.6. Kwasy karboksylowe4.7. Pochodne kwasów karboksylowych4.8. Związki wielofunkcyjne4.9. Sacharydy4.10. RNA, DNA, ATP4.11. Związki krzemoorganiczne5. FUNKCJE SKŁADNIKÓW KOSMETYKÓW5.1. Podstawy prawne5.2. Substancje przeciwdrobnoustrojowe5.3. Substancje barwiące5.4. Substancje promieniochronne5.5. Przeciwutleniacze5.6. Substancje powierzchniowo czynne5.7. Substancje zapachowe5.8. Witaminy5.9. Surowce naturalne5.10. Eliksiry młodości5.11. Immunostymulatory kosmetyczne5.12. Rośliny amazońskie i andyjskie5.13. Perspektywy:: genomika kosmetyczna6. USTAWA O KOSMETYKACH7. SŁOWNIK SKŁADNIKÓW KOSMETYCZNYCHSkorowidz

Plant Prod® 15-0-15 wapniowy to całkowicie rozpuszczalna w wodzie granulowana mieszanka azotanu wapnia, azotanu potasu i substancji odżywczych. Wszystkie substancje odżywcze mają formę granulowaną, by poprawić płynność. Ponad 90% azotu w formie azotanowej i brak formy amidowej czynią go skutecznym w warunkach słabego oświetlenia. Formuła stosowana do podnoszenia pH podłoża ze względu na zasadową reakcję w glebie. Właściwości:

• polepsza możliwość przechowywania
• zwalcza gorzką plamistość podskórną
• we wczesnych fazach rozwoju wspomaga zawiązywanie się zalążków
• wspomaga proces fotosyntezy
• poprawia witalność liścia
• lepsza trwałość podczas transportu

 Formuła15-0-15Azot  całkowity15%Azot azotanowy (NO3)13,9%Azot amonowy (NH4)1,10%Azot amidowy (NH2)0%Fosfor (P2O5)0%Potas (K2O)15%Wapń (Ca)11%Żelazo (Fe) w formie chelatowej0,10%Mangan (Mn) w formie chelatowej0,05%Cynk (Zn) w formie chelatowej0,05%Miedź (Cu) w formie chelatowej0,05%Bor (B)0,02%Molibden (Mo)0,015% Jakość potwierdzona doświadczeniemPlant Prod® jest najwyższej klasy jakości rozpuszczalnym nawozem NPK dostępnym na światowym rynku od 60 lat. Dzięki obecności na wielu różnych rynkach i zdobytemu doświadczeniu nawozy są gotowe sprostać nawet najostrzejszym wymaganiom jakościowym co przekłada się na zadowolenie naszych klientów. MikroelementyNawóz Plant-Prod® zawiera żelazo, cynk, miedź, mangan w formie chelatowej, co wraz z zawartym w produkcie borem oraz molibdenem daje wysokoodżywczy produkt sprawdzający się zarówno w środowisku kwaśnym jak i zasadowym. ZastosowanieProdukt Plant-Prod® może być zastosowany na wiele różnych sposobów. Wysoki wskaźnik rozpuszczalności pozwala na zastosowanie produktu w prostych i złożonych systemach przeznaczonych do rozprowadzenia nawozów. Skoncentrowane roztwory mogą być z łatwością przygotowane do zastosowania w postaci konwencjonalnego sprayu lub przy użyciu samolotu. Preparat może być zastosowany, jako odżywka do roślin uprawnych w formie sprayu bez obawy uszkodzenia liści, jeśli zostanie zastosowany w zalecanych dawkach jak również z uwzględnieniem warunków pogodowych. CzystośćNawozy  Plant-Prod® rozpuszczalne w wodzie charakteryzują się brakiem szkodliwych substancji takich jak siarczany oraz chlorki (poniżej 0,3%) oraz innych szkodliwych substancji które mogą doprowadzić do uszkodzeń systemu korzeniowego. Stosowanie z innymi środkamiWiele pestycydów może być używanych wraz z produktem Plant-Prod® w ramach jednej aplikacji celem zaoszczędzenia czasu i pieniędzy. Produkt  Plant-Prod® jest opracowany w taki sposób, aby zapobiegać reakcji hydrolizy, która mogłaby potencjalnie zachodzić przy jednoczesnym zastosowaniu pestycydów i nawozów. W przypadku, kiedy nie można zastosować innej wody niż o odczynie zasadowym produkt Plant-Prod® można zastosować, jako środek buforowy zapobiegający lub ograniczający reakcję hydrolizy, która wpływa niekorzystnie na efektywność zastosowanych pestycydów. Produkt powinien być używany w połączeniu jedynie ze środkami owadobójczymi podanymi przez firmę. NawozyPlant-Prod® jest produktem całkowicie rozpuszczalnym. Produkt w ciepłej wodzie rozpuszcza się niemal natychmiast. Plant-Prod® pozostaje w stanie rozpuszczonym i nie pozostawia żadnych osadów w zbiornikach i systemie nawadniającym. Wysoki wskaźnik rozpuszczalności pozwala na zastosowanie produktu we wszystkich systemach iniekcyjnych jak również w formie skoncentrowanej w przypadku zastosowania dolistnego.  Chcesz wiedzieć więcej - strona internetowa Plant Prod